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萜类

  第七章习题解答分子布局 ClCl Cl ClCl Cl Cl Cl (三角锥) P150BF 的价电子为2S 引发2S 酿成三角SP 平面三角形分子。NF 的价电子为2S 不等性杂化三个成单的 SP 中央原子B:SP 等性杂化;分子构型为平面三角形。SiH 中央原子Si:SP 杂化轨道,正四面体PH 杂化轨道,信誉娱乐平台三角锥形SeF 中央原子C电子对数 ;价电子对构型:直线型分子的几何构型为直线型。 中央原子N:电子对数 BrF中央原子 Br ;价电子对数 中央原子P;价电子对数 中央原子Br ;价电子对数 PF中央原子 BrF中央原子Br;价电子对数 7+5 BrF分子的几何构制:四方锥 离子的几何构型:正八面体11. CH:非极性分子; 固然C-H 键有极性,但因为 CH是空间正四面体分子,键的 极性恰好抵消。 CHCl极性分子;因为C-H 键和C-Cl 键的极性分歧,固然分子是对称的正四面体,但 键的极性不行互相抵消。 BCl非极性分子;分子为平面三角形,对称布局,B-Cl 键的极性互相抵消。 NCl极性分子;分子为三角锥形,错误称,N-Cl 键的极性不行抵消。 极性分子;分子为“V”,信誉娱乐平台错误称,H-S键的极性不行抵消 CS非极性分子;分子为直线形,对称布局,C-S 键的极性抵消。 COSO CO为非极性分子 SO为极性分子) CClCH PHNH (二者都是极性分子,但因为N的电负性大,分子中N-H上的正负电荷分 BFNF (二者都是极性分子,但因为O的电负性大,使分子中H-O 上的电子对偏移 更大,正负电荷中央分的更开) 13.NaF


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